堿式滴定管圖片
圖片：
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使用方法
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滴定管是作什么用的?
滴定管的作用就是準(zhǔn)確滴對窗口滴入液體.
什么是滴定管!有哪些種類和用途?
滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管,是化學(xué)中用標(biāo)準(zhǔn)酸堿液滴定而測出未知溶液的儀器.
滴定管的構(gòu)造最好有大圖,為什么是越往上讀數(shù)越小呢,是什么原理啊,我聽老師講了不懂,化學(xué)厲害的高手進(jìn)
首先你要明確一點(diǎn),滴定管指示的是用掉的體積,而不是里面裝著的體積,滴定管刻度均勻,滴定時(shí)先把滴定管裝滿,原則上每次滴定前都必須精確的裝滿,這時(shí)最上面液面和零刻度齊平,這個(gè)零就代表著你還沒開始滴,也就是用掉了0ml,然后你就開始滴,如果整個(gè)滴定用了20ml,那么這時(shí)液面就和20ml刻度齊平,這個(gè)示數(shù)并不是說里面就還剩下2 0ml,滴定管是用指示滴定時(shí)耗費(fèi)的量,它不是一個(gè)用來量取一定量液體的儀器.
酸式滴定管和堿式滴定管的用法與圖片(盡可能的清楚一點(diǎn)),順便說下.滴定算什么意思?
滴定是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作也是一種定量分析的手段.它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量.滴定最基本的公式為: c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2 其中c為溶液物質(zhì)的量濃度,V為溶液體積,ν為反應(yīng)方程序中的系數(shù).滴定是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作也是一種定量分析的手段.它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量.滴定最基本的公式為: c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2 其中c為溶液物質(zhì)的量濃度,V為溶液體積,ν為反應(yīng)方程序中的系數(shù).
滴定管是什么
滴定管是指帶有支架的長形玻璃管,用來做中和滴定,帶有細(xì)嘴
滴定管和移液管的區(qū)別（最好詳細(xì)些）
精密量度儀器：滴定管，移液管和容量瓶 (1)滴定管刻度自上而下是從小到大，最上面是“0”刻度，每小格代表0.1mL。滴定管分酸式和堿式兩種，酸式滴定管下面是玻璃活塞，堿式滴定管下面是橡皮管和玻璃球。 (2)移液管用于準(zhǔn)確量取一定體積的液體。移液管有兩種類型。一種只有一個(gè)刻度，只能量取一定體積的液體，如25mL。另一種上的刻度和滴定管類似，每小格也表示0.1mL。移液管使用時(shí)通常用吸球吸取液體。 (3)容量瓶是用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶上只有一個(gè)刻度，且標(biāo)有20℃字樣，通常使溶液溫度在20℃左右使用。其規(guī)格通常有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。容量瓶不可用作反應(yīng)容器，不可加熱，不可互換瓶塞，不宜貯存配好的溶液。 所有的量度儀器(包括粗量儀器和精密量度儀器)在讀數(shù)時(shí)都必須視線與液體的凹面最低處保持水平，讀凹液面與刻度相切的刻度數(shù)值。
參考資料：http://www.hongzhinet.com/homeworkhelp/question_content193383.asp
滴定管是什么?干什么用?
是一種化學(xué)分析儀器,玻璃做成的細(xì)管子,上面有開關(guān),做化學(xué)分析用的,是一種最基本的化學(xué)分析儀器,一般化驗(yàn)室都有.
酸堿滴定管的區(qū)別在何處？
一、滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)：
1、滴定管分酸式滴定管堿式滴定管
酸式滴定管（見圖左）—-玻璃活塞—-量取或滴定酸溶液或氧化性試劑。
堿式滴定管（見圖右）—-橡膠管、玻璃珠——-量取或滴定堿溶液。
2、刻度上邊的小（有0刻度），下邊的大。
3、精確度是百分之一。即可精確到0.01ml
4、下部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，量取或滴定溶液時(shí)不能將尖嘴內(nèi)的液體放出。
二、使用時(shí)的注意事項(xiàng)及方法：
1、使用時(shí)先檢查是否漏液。
2、用滴定管取滴液體時(shí)必須洗滌、潤洗。
3、讀數(shù)前要將管內(nèi)的氣泡趕盡、尖嘴內(nèi)充滿液體。
4、讀數(shù)需有兩次，第一次讀數(shù)時(shí)必須先調(diào)整液面在0刻度或0刻度以下。
5、讀數(shù)時(shí)，視線、刻度、液面的凹面最低點(diǎn)在同一水平線上。
6、量取或滴定液體的體積==第二次的讀數(shù)-第一次讀數(shù)。
三、滴定誤差的分析方法：
由于中和滴定的計(jì)算原理為：
中υ（待測）/υ（標(biāo)準(zhǔn)）為計(jì)量數(shù)之比，由化學(xué)方程式確定，而V（待測）與C（標(biāo)準(zhǔn)）均為確定值，所以只有V（標(biāo)準(zhǔn)）影響著C（待測）的計(jì)算結(jié)果；故在實(shí)驗(yàn)中由操作中的各種誤差將會對V（標(biāo)準(zhǔn)）值有影響，從而對C（待測）的計(jì)算產(chǎn)生了誤差，V（標(biāo)）增大，最后的結(jié)果偏高；V（標(biāo)）減小，最后的結(jié)果偏低。這樣我們在中和滴定誤差分析的步驟是：不正確操作 → 直接后果 → 對V（標(biāo)）的影響 → 滴定誤差。
四、例：若用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉來滴定待測鹽酸溶液，
分析下列操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響：
（1）堿式滴定管水洗之后未用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液潤洗。
分析：不正確操作：未用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液潤洗堿式滴定管。直接后果：稀釋了標(biāo)準(zhǔn)堿溶液。對V（標(biāo)）的影響：使用的標(biāo)準(zhǔn)堿溶液增多，V（標(biāo)）增大。造成的滴定誤差：使最后的結(jié)果偏高。
（2）a、滴定前堿式滴定管中未將氣泡趕盡，滴定后氣泡消失。
分析：不正確操作：未將滴定管中的氣泡趕盡，滴定后氣泡消失。直接后果：經(jīng)讀數(shù)后計(jì)算出的體積并非實(shí)際滴定用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。對V（標(biāo)）的影響：使V（標(biāo)）增大；造成的滴定誤差：使最后的結(jié)果偏高。
b、滴定前堿式滴定管中已將氣泡趕盡，但滴定時(shí)由于操作上的錯(cuò)誤，堿式滴定管內(nèi)進(jìn)了氣泡。
分析：不正確操作：滴定時(shí)由于操作上的錯(cuò)誤，堿式滴定管內(nèi)進(jìn)了氣泡。直接后果：經(jīng)讀數(shù)后計(jì)算出的體積并非實(shí)際滴定用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；對V（標(biāo)）的影響：使V（標(biāo)）減小；造成的滴定誤差：使最后的結(jié)果偏低。
（3）錐形瓶水洗后用待測酸液潤洗，將會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？
分析：不正確操作：錐形瓶水洗后用待測酸液潤洗。直接后果：使待測液的體積增大。對V（標(biāo)）的影響：使V（標(biāo)）增大；造成的滴定誤差：使最后的結(jié)果偏高。
（4）若使用的錐形瓶水洗之后未干燥，即注入酸并進(jìn)行滴定，對滴定結(jié)果有何影響？
不會對V（標(biāo)）造成影響，也不會造成滴定誤差。
（5）a、滴定讀數(shù)時(shí)，開始是平視，結(jié)束時(shí)讀數(shù)仰視將對滴定結(jié)果有何影響？
分析：不正確操作：滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)仰視。直接后果：滴定結(jié)束時(shí)的讀數(shù)大于了正確操作時(shí)的讀數(shù)。對V（標(biāo)）的影響：通過公式：滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積==第二次的讀數(shù)-第一次讀數(shù)，可以看出，V（標(biāo)）增大；造成的滴定誤差：使最后的結(jié)果偏高。
b、結(jié)束時(shí)讀數(shù)俯視將對滴定結(jié)果有何影響？略。
五、總結(jié)：
酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項(xiàng)可用一段口訣來概括：
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。
尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。
左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。
數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。
誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。
量筒,容量瓶,滴定管.
口訣我就不教你了,直接看圖.
圖一是俯看.
首先做題時(shí)你就記住視線永遠(yuǎn)與凹液面下端相切,就像我畫的一樣.
此時(shí),你的視線與凹液面下端相切并與刻度有一個(gè)交點(diǎn).視線與凹液面的切點(diǎn)
比視線與刻度線的交點(diǎn)要低.
于是測量值比真實(shí)值大.
圖二是相反情況,不多說了.
注:量筒的零刻度在最下面,適用上面的情況.
而滴定管等一些零刻度在上面的儀器(也就是反過來),情況相反,但本質(zhì)是不變的.
開心的倒楣鬼原創(chuàng),引用請注明出處.